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1-1. 물질세계

1-2. 물질의 구성입자

 

2-1. 화학식

2-2. 화학식량

2-3.

3-1. 화학반응식의 종류

3-2. 화학반응식

 

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  2. 화학 반응식
   * 물질의 변화를 화학식(분자식)으로 표시 한식

  [1] 화학 반응식 만드는 법

 (1) 반응식 만들기

  ① 반응물과 생성물 안다.
  ② 각 물질의 화학식 안다.
  ③ 반응물(좌)에 생성물(우) 에 쓰고 → 로
      연결함.
  ④ 반응물과 생성물의 원자 수가 같도록
      계수를 맞춤 (가장 간단한 정수 비)

 

  
    (예) 수소의  연소
반응

    수소   +     산소     →       물

    수소=H 2,  산소=O 2 ,    물=H2O.

     H2     +      O2     →       H2O

     2H2   +      O2            2H2O

 

  (2) 반응식 계수 맞추는 법

    ① 목찰법(目察法) ; 간단한 반응식의 경우 암산
        N2      +       H2       →         NH3
      
 2 N2    +      3 H2      →       2 NH3

 
  ② 미정 계수법
    (예) a Cu + b HNO3 x Cu(NO3)2 + y NO + z H2O
   *1, 각 원자 수를 고찰
        Cu원자 ; a = x   ----①
         H 원자 ; b = 2z ----②
         N 원자 ; b = 2x + y---③
         O 원자 ; 3b = 6x + y + z---④
   *2, ④식 - ③식 × 3하면 ☞ z = 2y ---⑤식
   *3, where ; b = 1이라 하고 ---  ⑥식
         ⑥식을 => ②식에 대입하면, z =1/2 --⑦식
         ⑦식을 => ⑤식에 대입하면 , y =1/4--⑧식
         ⑥,⑧을 => ③식에 대입하면, 1=2x+1/4 , x = 3/8 ---⑨식
          따라서 a = 3/8
    *4, 정리하면 ; a=3/8, b=1, x=3/8, y=1/4,z= 1/2
               각항 × 8하면 ; a = 3,   b = 8, x = 3, y = 2, z = 4.
      5, 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO
3)2 + 2 NO + 4 H2O

   [2] 화학 반응식의 의미

      N2        +           3H2        ―→        2NH3

  (1) 물질이름

   질소

   수소.

  암모니아

  (2) 몰수(mol)

  1mol

  3mol

   2mol

  (3) 분자 수 (분자 수 비)

  6×1023 (1)

  3×6×1023 (3)

   2×6×1023 (2)

  (4) 질량

  28g

  6g

   34g

  (5) 부피 (부피비)

  22.4L (1)

  3 ×22.4L (3)

   2×22.4L (2)

  ※ 화학 반응식에서 계수의 비
 

      ※ 화학 반응식과 기초 법칙
                         2H
2        +       O2        →      2H2O
     (1) 질량 :        4g                 32g                  36g         ☞        질량 보존의 법칙
     (2) 질량 비:    (1)       :           (8)                                
       일정 성분비의 법칙
     (3) 부피 :     2×22.4L          22.4L              2×22.4L     ☞        기체 반응의 법칙
     (4) 부피 비 :  (2)        :          (1)       :           (2)

 [3] 화학 반응식에서 양적 계산
  (1) 질량관계

      C            +           O 2           →         CO 2
    1mol (12g)         1mol (32g)             1mol (44g)
   (예) C 6g을 연소키 위해 필요한 산소의 양은?
          C     :    O2    ☞   12   :    32   =   6    :    x        ∴ x = 16g

   (2) 부피 관계
    * 1mol의 부피 ☞ 22.4L(S.T.P하에서)
      2CO           +          O
2           →          2CO 2
     2mol (2×22.4L)       1mol (22.4L)         2mol (2×22.4L)

   (예) 1L의 CO가 완전 연소키 위해 필요한 산소의 부피는?
         CO    :    O    ☞   44.8(2)   :    22.4(1)   =   1L    :    x         x = 0.5L

   (예) S.T.P하에서 메탄 10L가 연소할 때 몇 L의 산소가 소비되며 또 몇g의 이산화탄소가 
         생기나?

   반응식    ☞    CH4     +     2O2    →    CO2    +    2H2O
   부피비    ☞     1   :            2         :      1       :       2
   ① CH4 : O2의 부피비 = 1 : 2 = 10 : x       ∴ x=20L
   ② 22.4L :  44g = 10L  :  x       ∴ x =19.6g

 (3) 질량과 부피 관계 ( mol수의 관계)
     * 반응하는 몰수로 질량과 부피를 계산
    반응식       ☞    2SO2      
+    O 2       → 2SO 3
   몰수의 비   ☞    2mol          1mol            2mol
   *1, SO2, 1mol을 연소 시 발생하는 SO3의 질량은?
         SO2 :  SO3   ☞   2mol : 2 × 80g  = 1 : x g       ∴ x = 80 g

    *2, SO2,  1mol을 연소 시 필요한 O2의 부피는?
          SO2 : O2  ☞  2mol : 22.4L =   1   :   yL          ∴ y = 11.2L

    *3, SO2, 1mol을 연소 시 필요한 O2의 분자 수는?
          SO2   : O2   ☞   2mol   :   6×1023    =    1   :    z개    ∴ z = 3 ×1023

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